Le principe de l’action nettoyante du savon réside dans l’efficacité des sels de sodium d’acides gras supérieurs. Ces sels peuvent être divisés en deux composants : une partie est constituée d'un groupe hydrophile polaire, COONa, qui est soluble dans l'eau, tandis que l'autre partie comprend une chaîne hydrophobe non polaire, R, qui repousse l'eau et possède des propriétés oléophiles. Lors du lavage des vêtements, la chaîne hydrophobe de la molécule de savon se dissout dans l'huile ou la graisse, tandis que le groupe carboxylate hydrophile s'étend dans l'eau environnante. L'huile ou la graisse est entourée de molécules de savon, formant des émulsions stables. Grâce au frottement mécanique et au rinçage à l'eau, la saleté et l'huile se séparent des surfaces et se dispersent en plus petites gouttelettes d'émulsion dans l'eau, ensuite emportées avec l'eau de rinçage.
Principes de l'huile et de la graisse de nettoyage au savon
Lorsque le savon se dissout dans l'eau, à la surface de l'eau, la partie carboxylate hydrophile de la molécule de savon a tendance à pénétrer dans les molécules d'eau, tandis que la chaîne hydrophobe d'hydrocarbures est repoussée, restant à l'extérieur de l'eau, formant un arrangement orienté de molécules de savon. Cette présence d'une couche de sel d'acide gras supérieur affaiblit l'attraction entre les molécules d'eau à la surface de l'eau, permettant au savon de réduire considérablement la tension superficielle de l'eau, agissant ainsi comme un tensioactif.
Principes de l'huile et de la graisse de nettoyage au savon
Lorsque la concentration de savon dans l'eau est faible, les molécules de savon existent sous forme d'entités uniques, se rassemblant à la surface de l'eau avec des groupes hydrophiles pénétrant dans l'eau et des groupes hydrophobes repoussés à l'extérieur. À mesure que la concentration de savon dans l’eau augmente progressivement, le nombre de molécules de savon s’accumulant à la surface de l’eau augmente pour former une monocouche. De plus, l'augmentation de la concentration de savon conduit à la saturation de la surface de l'eau, provoquant la accumulation des chaînes d'hydrocarbures hydrophobes dans la solution aqueuse en raison des forces de Van der Waals tandis que les groupes carboxylates hydrophiles les enveloppent, créant des agrégats de taille colloïdale appelés micelles.
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